不一样。
蒸发结晶，是加热，蒸发溶剂水，使水减少甚至没有，使溶质结晶，如，NaCl的结晶。
冷却结晶，是先稍微加热，形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却，在降温的过程中，溶质的溶解度减小，结晶析出，如，KNO3的结晶。
一般，NaCl这样的，溶解度随温度变化不大的，都是蒸发结晶，因为在降温过程中，溶解度变化不大，不能大量结晶析出。
而，KNO3这样，随温度变化很大的，就使用降温结晶，不需要完全蒸干水分，只要得到热饱和溶液，在降温过程中同样可以大量析出晶体。
另外，对于一些受热容易分解的，或者是为了得到结晶水合物的晶体的，也都是采用降温结晶，以免受热过程中的分解。
蒸发结晶和冷却结晶有什么区别,什么情况下使用 扩展
降温结晶主要是对于溶解度随温度变化比较大的物质的操作，具体原理就是将溶剂蒸发使物质较多的溶解成饱和状态，在降温时因为溶解度的差异而析出结晶，例如KNO3。蒸发结晶是对于溶解度随温度变化不大的物质的操作，具体原理是把溶剂蒸发出去，过量的溶质就析出结晶了，例如NaCl。其实二者相比就是根据性质是否多一步冷却。
根据我的无机实验经验，实验室比较常用的是降温结晶。
不一样。
蒸发结晶，是加热，蒸发溶剂水，使水减少甚至没有，使溶质结晶，如，NaCl的结晶。
冷却结晶，是先稍微加热，形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却，在降温的过程中，溶质的溶解度减小，结晶析出，如，KNO3的结晶。
一般，NaCl这样的，溶解度随温度变化不大的，都是蒸发结晶，因为在降温过程中，溶解度变化不大，不能大量结晶析出。
而，KNO3这样，随温度变化很大的，就使用降温结晶，不需要完全蒸干水分，只要得到热饱和溶液，在降温过程中同样可以大量析出晶体。
另外，对于一些受热容易分解的，或者是为了得到结晶水合物的晶体的，也都是采用降温结晶，以免受热过程中的分解。
蒸发结晶和冷却结晶有什么区别,什么情况下使用 扩展
降温结晶主要是对于溶解度随温度变化比较大的物质的操作，具体原理就是将溶剂蒸发使物质较多的溶解成饱和状态，在降温时因为溶解度的差异而析出结晶，例如KNO3。蒸发结晶是对于溶解度随温度变化不大的物质的操作，具体原理是把溶剂蒸发出去，过量的溶质就析出结晶了，例如NaCl。其实二者相比就是根据性质是否多一步冷却。
根据我的无机实验经验，实验室比较常用的是降温结晶。
